【題目】如圖是鎂元素和硫元素的相關信息，由此不能得到的信息是（ ）

A.鎂屬于金屬元素

B.鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等

D.在化學反應中，1個硫原子容易得到2個電子

【答案】C

【解析】

A．由鎂的元素名稱可知，其偏旁為“金”，屬于金屬元素，A正確；

B．因鎂的原子序數(shù)為12 ，質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等，因此鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 ，B正確；

C．鎂原子失去最外層的2個電子變成鎂離子，電子層數(shù)由3層變?yōu)?/span>2層，因此鎂離子核外有2個電子層，硫原子得到2個電子變成硫離子，電子層數(shù)不變還是3層，鎂離子與硫離子的電子層數(shù)不相等，C錯誤；

D．硫原子核外有三個電子層，最外層有6個電子，在反應中容易得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑，有機合成中氯化的催化劑等。某學習小組設計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

247

-33

沸點/℃

623

114

其他性質(zhì)

無色晶體，易被氧化

無色液體，易水解

請回答下列問題：

(1)裝置G的名稱為__________，該裝置的進水口為__________(填“a”或“b”)。

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(3)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是_________。

(4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關閉K1、K3，打開K2，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置F，當裝置F中的固體完全消失，充滿SnCl4氣體時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加熱裝置F，關閉分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。

(5)某同學認為裝置F中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢測反應是否產(chǎn)生了SnCl2的有__________(填字母)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣，若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，假設不含除氯氣外的其他雜質(zhì))，則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)是__________m3(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的化學方程式為_______________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應適中，原因是_________，除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________（填序號）

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結(jié)晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的兩種同素異形體

C. 反應I屬于氧化還原反應D. 煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式__。

（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K值___（增大、減�。�T溫度時化學平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___。

③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z＜YB.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結(jié)構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。

（a）下列敘述正確的是________。

A．在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

（b）寫出電池的總反應式：___________________。

(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(a)電源A極的名稱是________。

(b)甲裝置中電解反應的總化學方程式：___________

(c)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(d)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)。

(e)裝置丁中的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)：

（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；

（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應的化學方程式是____________________________________；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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