金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是                   (    )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉


解析:

由于氯化鋁是共價(jià)化合物,工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)、科研等各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng) 用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類,用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池統(tǒng)稱 為化學(xué)電源。

(1)     化學(xué)電源能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學(xué)電源的有_________。①蓄電池  鋅錳電池③充電電池④一次性電池

2)化學(xué)電源的組成可以表示為:(一)負(fù)極材料‖A‖正極材料(+)。A表示________,

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對(duì)于不漏電的電池電子A ________(填通過、不通過)。

31991Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池,此后鋰離子電池,此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn),鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高,單個(gè)電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物(例如LiCoO2)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體,負(fù)級(jí)材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期,第________族。②鋰離子電池所用的下負(fù) 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì),作為密封電池?zé)o毒無害,可以放心使用,屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________,它作 為電池的________級(jí)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
負(fù)極反應(yīng)式為                                   
正極反應(yīng)式為                                   。
(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬,F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)過程的離子方程式為                  ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為      ,正極反應(yīng)式為                        。
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為           。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式:                       。
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”),該極的電極反應(yīng)式是:________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆重慶市高一4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

負(fù)極反應(yīng)式為                                   。

正極反應(yīng)式為                                   。

(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬,F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)過程的離子方程式為                  ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為      ,正極反應(yīng)式為                        。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為           。

A.鋁片、銅片       B.銅片、鋁片        C.鋁片、鋁片        D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式:                       。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”),該極的電極反應(yīng)式是:________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

  A.這幾種元素在自然界中都不能以游離態(tài)存在

  B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

  C. C、D、E的半徑:C〉D〉E

  D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能,因而在日常生活和社會(huì)發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬,鋁粉也具有銀白色的光澤,常用做涂料(俗稱銀粉、銀漆),保護(hù)鐵制品不被腐蝕,而且美觀。鋁板對(duì)光的反射性能也很好,反射紫外線的能力比銀還強(qiáng),常用來制造高質(zhì)量的反射鏡。鋁的密度小,僅為2.7g?cm-3,屬于輕金屬,可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導(dǎo)電性好,僅次于銀、銅,導(dǎo)電率只有銅的2/3,但是密度只有銅的1/3,輸送同樣的電量用鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜,這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力,而且有一定的絕緣性,所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導(dǎo)體,比鐵的導(dǎo)熱能力大三倍,工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性,僅次于金和銀,在100℃~150℃時(shí)可以制成薄于0.01mm的鋁箔,廣泛用于包裝香煙和糖果等,還可以制成鋁絲、鋁條,并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光,常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構(gòu)成鋁熱劑,用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑,它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的混合物按一定比例均勻混合后,涂在金屬表面,經(jīng)高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷,在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
由于鋁的活潑性比較強(qiáng),因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al2O3和氫氧化物Al(OH)3都是典型的兩性物質(zhì),既能和酸發(fā)生反應(yīng),也能和堿發(fā)生反應(yīng)。
生命起源于原始海洋,科學(xué)家認(rèn)為由于海洋中Al3+濃度極低,所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素,攝入過量的鋁元素對(duì)人體有害。人體中鋁元素的含量太多時(shí),能影響人體對(duì)磷的吸收,導(dǎo)致骨質(zhì)疏松,容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現(xiàn)老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關(guān)。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一,鋁每日的攝入量應(yīng)控制在4mg以下。
材料問題:
1.請(qǐng)列舉日常生活中鋁元素進(jìn)入人體的其他來源(至少兩種):______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋,你認(rèn)為這種方法恰當(dāng)么?
3.炸油條時(shí),1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g,若烹炸過程中質(zhì)量減少30%,試通過計(jì)算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案