【題目】室溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M

【答案】D

【解析】試題分析：由圖中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液的pH分別為2和0，所以HA是弱酸、HB是強酸，HB已完全電離。因為兩溶液濃度和體積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。A. M點溶液和N點溶液的pH都等于3，由電荷守恒可知，M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)，A正確；B. 1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，B正確；C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c(HA) c(A-)，根據(jù)電離常數(shù)的表達式可知，c(H＋)＝Ka(HA)= 10-4mol/L，所以該溶液的pH<7，C正確；D. M、P兩點的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時，消耗的NaOH溶液體積相等，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n（H2O）/mol

0.10

0.20

0.20

n（CO）/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ．
②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ． 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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【題目】下列做法不利于金屬防護的是（ ）

A. 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

B. 將鋼鐵制成不銹鋼

C. 在鐵塔的表面噴上一層油漆

D. 埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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【題目】組成生物體的最基本的元素和含量最多的元素分別是（ ）

A. 氫、氧 B. 碳、氧 C. 氧、氮 D. 氧、氫

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【題目】乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾經(jīng)用作麻醉劑，實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至 140℃制取一定量的乙醚，制備原理、裝置、有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下（夾持裝置、加熱儀器和沸石均略去）:

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

沸點/℃

水溶性

密度(g/mL)

乙醇

78

混溶

0.8

乙醚

34.6

難溶

0.7

回答下列問題：

(1）溫度計 X 的水銀球應位于_____________________。

(2）使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比，其優(yōu)點是_____________________。

(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物質(zhì)。為得到高純度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗滌；然后用無水 CaCl2干燥，最后進行蒸餾精制。

① 洗滌操作應在_____________（填儀器名稱）中進行。

② 蒸餾精制時，最好的加熱方式是________________________。

③ 若實驗中使用了57.5mL 無水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，則乙醚的產(chǎn)率為_____。

(4）實驗中，發(fā)現(xiàn) A 中的液體會變黑； E 中的溶液會逐漸褪色，加熱后又會變紅。

① A 中溶液顏色變黑的原因是________________________

②乙醇、濃硫酸的混合液在加熱條件下會有副反應發(fā)生，生成兩種常見的無機氣體，該副反應的化學方程式為______________________。

(5）要證明該反應中有 CO2生成，在 F 后面連接一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并將F中的液體改為______溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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【題目】某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質(zhì)相似的是

A. B. C. D.

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【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)或分子時粒子間的作用力。下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

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