Question

【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－700kJ/mol -79 kJ/mol Cu(OH)2 > 中 >

【解析】

(1)在實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣的，反應的化學方程式是：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；

(2) NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡后，溶液中c(H＋)>c(OH－)，NH4+由于水解而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H＋)，因此最終溶液中離子濃度大小關系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于0.5mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水放出熱量是350kJ，所以甲醇燃燒熱的化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-700kJ/mol；

(4) ③+2×①-②，整理可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH ＝-79kJ/mol；

(5)由于難溶性的物質(zhì)Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，所以向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中加入氨水水，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，首先形成沉淀。由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11<KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以先形成Cu(OH)2沉淀；

(6) NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既存在電離作用，產(chǎn)生H+和CO32-，也存在水解作用，產(chǎn)生H2CO3和OH-，電離產(chǎn)生H+是溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，由于常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，說明HCO3-的水解作用大于電離作用，故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)；

(7)對于該溶液來說，存在電荷守恒，c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；鹽酸是強酸，完全電離，一水合氨為弱堿，只有部分電離，現(xiàn)在c(H+)=c(OH-)，所以c(NH3H2O)> c(OH-)= c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L，即c(NH3H2O)>0.01mol/L。