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【題目】從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氫原子的個數與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數目最多為

A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2

【答案】D

【解析】

試題分析：烯烴比烷烴少2個氫原子，多1個碳碳雙鍵，這說明相對于烷烴，每減少2個原子，就增加1個氫原子，則分子式為CxHy的烴分子中所含雙鍵數目最多為(2x＋2－y)/2，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. pH<7的降雨是酸雨

B. 氯氣泄漏后應順風向低處跑

C. SO2與水反應生成硫酸

D. 我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 銨鹽氮肥不能與堿性肥料草木灰混合施用

B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

C. 工業(yè)上合成氨屬于人工固氮

D. 所有銨鹽都易溶于水，銨根離子中的N均呈－3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是_____（填序號）。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

（2）己知AlCl3的沸點：1 90 ℃ （2.5個大氣壓），但是它在178 ℃ 就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 （3）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T 比Q 多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為__________， Q2+的未成對電子數是______。

（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是下圖中的_______（填序號）。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_______（填序號）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________。

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a 和b，晶體密度為pg · cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、N的代數式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　)

A. 肯定有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2和NO2，無法判斷是否有O2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定有NO和Cl2，一定沒有O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測定產品純度

取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時，達到滴定終點的現象是___________。產品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。

（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。

（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________ 。

（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中含有兩種溶質

B. bc段發(fā)生反應的類型為置換反應

C. 根據圖中數據可計算出氫氧化鈉溶液的濃度

D. d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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