【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0），則該反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的體系，且為放熱反應(yīng)，則

A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變；
B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；
C．催化劑不改變平衡；
D．依據(jù)先拐先平數(shù)值大分析圖像。

A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，圖中不符，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；
B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對反應(yīng)的影響，B項(xiàng)正確；
C．催化劑不改變平衡，應(yīng)為壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，C項(xiàng)錯誤；
D．若圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，則乙先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高，升溫不利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率低，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林，其不僅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因?yàn)樗?/span>_______(填寫官能團(tuán)符號)，易刺激腸胃，給胃部帶來不適。

(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)______________

II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：

(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________，還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)。

(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，

B. 若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；

B. 充電時，Li＋ 遷移方向是“由右向左”

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋

D. 用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol A2和3 mol B2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

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