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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大

【答案】B
【解析】解：A．NaClO屬于鹽，是強電解質，故A錯誤；B．溴、碘在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故B正確；
C．漂白性與氧化性有關，與穩(wěn)定性無關，故C錯誤；
D．萃取劑與水互不相溶，但乙醇與水混溶，不能用于萃取，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識點，需要掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：

①M(s)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是( )

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．根據反應①和③可知Q3<Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A．油脂酸敗 B．空氣液化 C．白酒變酸 D．粉塵爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是

A. 8 g O2含有 4NA個電子

B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子數為 4NA

C. 標準狀況下，22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數為 2.5 NA

D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_______________________________________，由水電離出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離平衡常數(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________(填化學式)。

②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C.用SO2漂白紙漿和草帽辮
D.因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是

A. 破釜沉舟B. 煮豆燃萁C. 刻舟求劍D. 愚公移山

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合．下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數量級的是（　�。�
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

(1)現將0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，則該溶液顯堿性，該溶液顯堿性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結論的依據是________________________。

②若HA為CH3COOH，則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法或關系式錯誤的是__________。

A．加入少量強堿，發(fā)生反應：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。

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