Question

【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質，發(fā)生的化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】D Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵） 氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體是均一穩(wěn)定的分散系；

(2)酸式鹽與堿反應，要以不足量的物質為標準寫離子方程式；

(3)結合原子結構及物質結合順序寫電子式、判斷化合價；

(4)利用二者性質的不同點除雜。

(1)A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，選項A錯誤；

B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，選項C錯誤；

D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O(熱) Fe(OH)3(膠體)+3HCl，選項D正確；

(2) Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應時，NaHCO3不足量，完全反應，離子方程式是：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；

(3)次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子形成一對共用電子對，電子式為；過氧化鈉中兩個氧原子間形成一個非極性共價鍵，每個O原子再分別與鈉形成形成離子鍵；

(4)Al、Fe都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應，而Al還可以與強堿溶液反應，Fe不能反應，所以除去鐵粉中含有鋁粉可以向混合物中加入足量NaOH溶液除去，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。