Question

請(qǐng)依據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)差異，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案區(qū)別Na₂CO₃和NaHCO₃（有固體樣品也有0.1 mol·L^-1的溶液），寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

要求：寫出四種方法。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g（20 ℃）	21.5	9.6
0.1 mol·L-1溶液的pH（25 ℃）	11.6	8.3
分解溫度/℃	＞1727	150—180
與鹽酸作用（在兩物質(zhì)的溶液中逐滴加入鹽酸）	第一階段的反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl 第二階段的反應(yīng)：NaHCO3+HClH2O+CO2↑+NaCl	NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

（1）________________________________________________。

（2）________________________________________________。

（3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。

Answer 1

解析：（1）根據(jù)其溶解度，20 ℃時(shí)，各取15 g（理論上，只要取值介于9.6—21.5之間即可，但越接近中間值，現(xiàn)象越明顯）置于100 g水中，全部溶解的是Na₂CO₃，有固體剩余的是NaHCO₃。

（2）根據(jù)表中給出的pH，用pH試紙分別測(cè)量所給溶液的pH，pH較大者是Na₂CO₃溶液，較小者是NaHCO₃溶液。

（3）由給出的分解溫度可知，150—180 ℃在酒精燈的火焰所能達(dá)到的溫度范圍（400 ℃左右）之內(nèi)，所以分別用酒精燈加熱兩種固體，NaHCO₃分解，而Na₂CO₃不分解。但因?yàn)镹aHCO₃分解不能直接觀察到現(xiàn)象，所以還應(yīng)將生成的氣體通入澄清石灰水，通過澄清石灰水變渾濁這一現(xiàn)象來判斷其分解。

（4）根據(jù)它們與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同，分別向兩溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生的是Na₂CO₃，開始即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃。

答案：（1）20 ℃時(shí)，各取15 g固體置于100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笕咳芙獾氖荖a₂CO₃，有固體剩余的是NaHCO₃

（2）用pH試紙分別測(cè)量所給溶液的pH，pH較大者是Na₂CO₃溶液，pH較小者是NaHCO₃溶液

（3）分別將兩種固體置于大試管中用酒精燈加熱，并用導(dǎo)管將大試管與裝有澄清石灰水的燒杯相連，能夠生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO₃

（4）分別向兩溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生的是Na₂CO₃，開始即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃