Question

【題目】向200 mL 6 mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________（填字母）。

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度

F．減少CaCO3

（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）：________________。

Answer 1

【答案】v2>v1>v3 A、C、E v（HCl）＝＝0.25 mol·L－1·min－1

【解析】

（1）單位時間內產生的氣體越多，反應速率越快，由圖中曲線變化看出v2>v1>v3；

（2）影響CaCO3與鹽酸反應速率的因素有H＋的濃度、溫度，減緩反應速率應選A、C、E。

（3）FG段用鹽酸表示的反應速率為v（HCl）＝＝0．25 mol·L－1·min－1。