鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
 
Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，有1mol的Na2O2反應(yīng)，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
解答： 解：鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，如果反應(yīng)了1mol的Na2O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量1mol；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；  1mol．
點(diǎn)評：本題考查鈉、過氧化鈉與水的反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，熟悉鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　�。�
A、硫酸銅B、氫氧化鈉
C、硝酸銀D、氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3；△H＜0，達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、加壓，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正方向移動(dòng)
C、降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
D、增加c（N2）瞬間，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：
（1）調(diào)整托盤天平．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作
 
；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是
 
；
（4）過濾，某學(xué)生欲如圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？
 
．
（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的化學(xué)式是
 
．
（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為
 
．
（7）如需定性檢驗(yàn)該混合中含有K元素，則應(yīng)做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，具體步驟為：將鉑絲用
 
（填試劑名稱）洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取該固體配制的溶液置于外焰上灼燒，若
 
，則證明原固體中含有K元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)（化學(xué)符號）
 
名稱
 
；D中含官能團(tuán)（化學(xué)符號）
 
名稱
 
；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：
 
   反應(yīng)類型：
 

②：
 
 　反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國際社會的極大關(guān)注．235 92U可用于核燃料，該原子的中子數(shù)是（　　）
A、235B、92
C、143D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023
B、1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
C、3.01×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量是0.5 mol
D、2 mol SO42-約含有1.204×1023個(gè)SO42-

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