Question

14．鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O₂$\stackrel{高溫}{→}$2PbO+2SO₂；
③制粗鉛：PbO+C$\stackrel{高溫}{→}$Pb+CO↑；PbO+CO$\stackrel{高溫}{→}$Pb+CO₂．下列說法正確的是（　�。�

• A． 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
• B． 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
• C． 整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
• D． 將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

Answer 1

分析 A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；
B、化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；
D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計算．

解答 解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO₂中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO₂，故B錯誤；
C、整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole^-，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole^-，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；
D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．
故選D．

點評 本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．