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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10－10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

——

最低負價

——

－1

——

——

-3

-2

A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

C．用單質Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是

A．O B．P C．Si D．Fe3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是

A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C．X的單質X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2

D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：

（1）B→C的反應類型是 。

（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式： 。

（3）有機物甲的結構簡式為 。

（4）寫出E→F的化學方程式： 。

（5）A的結構簡式為 。

（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學方程式： 。

（7）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結構簡式為 （寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是

A

B

C

D

用品

主要成分

(NH4)2SO4

NaHCO3

Si

Fe2O3

用途

化肥

干燥劑

光電池

涂料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東湛江高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A．11.2 L氮氣所含的分子數為0.5NA

B．16 g CH4含有的電子數為8NA

C．7.8 g Na2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為0.1NA

D．1 L0.1 molL－1的Na2S溶液中含有的S2－為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：

①物質溶解度

物質

KMnO4

K2CO3

KHCO3網]

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會發(fā)生歧化反應。

試回答下列問題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式 ： ；

其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為_________________________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產品純度更高。

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程為_________；

傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學聯想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為__________。

使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為_______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的化學方程式不正確的是

A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na＋O2Na2O2

B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+＋3NH3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題12分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。銨鹽在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。

完成下列填空

（1）．在固定體積的密閉容器中，進行如下放熱反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。

T/K

298

398

498

……

平衡常數K

4．1×106

K1

K2

……

則該反應的平衡常數K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）．能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

請回答下列問題：

（3）．相同條件下，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH4+)。

（4）．如圖所示是0．1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，

導致pH隨溫度變化的原因是_______________________________；

②20℃時，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__________。

（5）．室溫時，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

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