幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列說法正確的是
元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合價 | 最高正價 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低負價 | —— | -1 | —— | —— | -3 | -2 | |
A.元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C.用單質Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D.Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應
科目:高中化學 來源:2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列微粒中,最外層未成對電子數最多的是
A.O B.P C.Si D.Fe3+
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說明非金屬性X比Y強的是
A.Y的陰離子Y-的還原性強于X的陰離子X-
B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強
C.X的單質X2能將Y的陰離子Y-氧化成Y2
D.X、Y的單質分別與Fe化合,產物中前者Fe為+3價,后者Fe為+2價
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(17分)PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線,有機物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如下:
已知:
(1)B→C的反應類型是 。
(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式: 。
(3)有機物甲的結構簡式為 。
(4)寫出E→F的化學方程式: 。
(5)A的結構簡式為 。
(6)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應;K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學方程式: 。
(7)S是A的一種同分異構體,分子中沒有環(huán)狀結構,S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結構簡式為 (寫出一種即可)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是
A | B | C | D | |
用品 | ||||
主要成分 | (NH4)2SO4 | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
用途 | 化肥 | 干燥劑 | 光電池 | 涂料 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東湛江高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是
A.11.2 L氮氣所含的分子數為0.5NA
B.16 g CH4含有的電子數為8NA
C.7.8 g Na2O2與足量CO2反應,轉移的電子數為0.1NA
D.1 L0.1 molL-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二�?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實驗室模擬制備的操作流程:
相關資料:
①物質溶解度
物質 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3網] | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀:墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。
化學性質:在強堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42—會發(fā)生歧化反應。
試回答下列問題:
(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時,不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________;
實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)實驗時,若CO2過量會生成KHCO3,導致得到的KMnO4產品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式 : ;
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為_________________________。
(3)由于CO2的通人量很難控制,因此對上述實驗方案進行了改進,即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產品純度更高。
A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸
(4)工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀,試寫出該電解反應的化學方程為_________;
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生,Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學聯想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法:可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解(如圖)。
圖中A口加入的溶液最好為__________。
使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為_______________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實的化學方程式不正確的是
A.金屬鈉在空氣中加熱,生成淡黃色固體:2Na+O2Na2O2
B.向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.鐵在潮濕的環(huán)境中生銹:3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
D.二氧化氮溶于水有硝酸生成:3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題12分)
氮是地球上含量豐富的一種元素,合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。銨鹽在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。
完成下列填空
(1).在固定體積的密閉容器中,進行如下放熱反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其平衡常數K與溫度T的關系如下表。
T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
則該反應的平衡常數K1________K2 (填“>”、“<”或“=”)。
(2).能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。
請回答下列問題:
(3).相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中的c(NH4+)。
(4).如圖所示是0.1 mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),
導致pH隨溫度變化的原因是_______________________________;
②20℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=__________。
(5).室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
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