用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:I2+2S2O===S4O+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點是( )
A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)
B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)
C.在熔融或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
D.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3(除硼元素外);X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期,下列有關(guān)推測正確的是( )
A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成離子化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是( )
A.二者都能使溴水褪色,性質(zhì)相似
B.二者互為同系物
C.二者所含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D.二者分子組成相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬,下列說法正確的是( )
A.三者的單質(zhì)均為銀白色固體
B.三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑
D.制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判定下列說法不正確的是( )
A.所有的弱酸根離子都是堿
B.酸式弱酸根離子既是酸又是堿
C.不可能一種物質(zhì)既是酸又是堿
D.氫氧根離子是堿
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