在常溫常壓下，把30mL NO2和O2的混合氣體通入倒置在水槽中充滿水的量筒中，充分反應后，剩余5mL氣體，試問在原混合氣體中NO2和O2各為多少毫升？（請寫出計算過程，只寫結果不得分）
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為
1
3
×30mL=10mL，實際是結果剩余5mL氣體，小于10mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；
若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進而計算NO2的體積，據(jù)此解答．
解答： 解：可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為
1
3
×30mL=10mL，實際是結果剩余5mL氣體，小于10mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，則參加反應的氣體為30mL-5mL=25mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為25ml×
4
5
=20mL，參加反應的O2的體積為25mL-20mL=5mL，原混合氣體中O2的體積為5mL+5mL=10mL；
若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×5mL=15mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為30mL-15mL=15mL，則反應消耗的氧氣為15mL×
1
5
=3mL，則混合氣體中NO2的體積=30mL-3mL=27mL，
答：原混合氣體中V（NO2）=20mL、V（O2）=10mL或V（NO2）=27mL、V（O2）=3mL．
點評：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關計算，難度中等，關鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
C、
   制取少量NO2
D、
  實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
 

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

羧酸A是飽和一元羧酸，酯B是飽和一元羧酸跟飽和一元醇形成的．現(xiàn)有A和B的混合物共1.5mol，質(zhì)量為90g，其中A與足量的鈉反應能產(chǎn)生11.2L（標準狀況）的H2．試推斷A、B可能是什么物質(zhì)，寫出它們的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉化率
 
 （以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點．已知燃燒4g H2生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應的化學方程為：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖所示：①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K（850℃）=
 
．
②平衡時CO的轉化率是
 
．
（3）若該反應的在750℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）
 
K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol的CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述反應向
 
（填“正方應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． 
Ⅰ、（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：
 
．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
到達平衡的時間（min）58
N2的濃度（mol/L）C11.5
NH3的體積分數(shù)w1W3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
試回答：
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙
（4）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v（H2）=
 
．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應的離子數(shù)之比為1：3，則n值為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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