【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

【答案】D

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極。

A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，故A不正確；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，故B不正確；

C.根據(jù)總電極反應(yīng)Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗LiCl0.2mol×42.5g/mol=85g，故C不正確；

D.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+ CaCl2+Li2SO4，故D正確。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 容器中氣體濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉(zhuǎn)移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號(hào)字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物（化學(xué)式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

配制0.100mol·L－1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是（　�。�

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，Na+向電極A極移動(dòng)

B.電池放電時(shí)，A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-= Na2Sx

C.電池充電時(shí)，B接負(fù)極

D.電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1mol Na+被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

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