某溫度下,將Cl2通入氫氧化鉀溶液中,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2,則Cl2與氫氧化鉀反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.2∶3 B.4∶3 C.10∶3 D.11∶3

D

【解析】

試題分析:Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,經(jīng)測定ClO-和ClO3-物質(zhì)的量之比為1:2,則可設ClO-為1mol,ClO3-為2mol,被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為:1mol+2mol=3mol,根據(jù)化合價變化可知,反應中失去電子的總物質(zhì)的量為:1mol×(1-0)+2mol×(5-0)=11mol,氧化還原反應中得失電子數(shù)目一定相等,則該反應中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol,Cl2生成KCl是被還原的過程,化合價由0價降低為-1價,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為:=11mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol:3mol=11:3,答案選D。

考點:考查氧化還原反應的計算。

練習冊系列答案
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(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若向該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_________________________,其原因是_________________________。

(3)對于鹽AmBn的溶液:①若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是_______________。

②若為弱酸強堿鹽,其第一步水解的離子方程式是___________________________。

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下列敘述錯誤的是

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B.鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕,其負極反應是2H++2e-=H2↑

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(1)裝置乙的作用是 。

為防止污染空氣,尾氣中含有的 需要進行吸收處理。

(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有 、 、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為 。

(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不斷滴加1mol·L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡,共消耗300ml稀鹽酸。請回答下列問題:

根據(jù)實驗的需要,用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、①量筒、膠頭滴管和 (填儀器名稱);需要量取的濃鹽酸體積為: mL。

②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

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為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列六步操作:

①過濾,②加稍過量的NaOH溶液,③向濾液中加適量鹽酸,④加稍過量的Na2CO3溶液,

⑤加稍過量的BaCl2溶液,⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。下列各組操作順序合理的是

A.②④⑤①③⑥ B.⑤②④①③⑥

C.④②⑤①③⑥ D.②⑤④③①⑥

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