某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

D

【解析】

試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，經(jīng)測定ClO-和ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol，根據(jù)化合價變化可知，反應中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的計算。

練習冊系列答案
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（10分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若向該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_________________________，其原因是_________________________。

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_______________。

②若為弱酸強堿鹽，其第一步水解的離子方程式是___________________________。

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下列離子能大量共存的是

A．K＋、Ag＋ 、SO42－、Cl－ B．H+ 、Na+ 、Cl－、CO32－

C．NH4 + 、Fe3+ 、OH－、Br－ D．Na+、NO3.－、OH－、AlO2－

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下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負極反應是2H++2e－=H2↑

C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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（本小題滿分13分）碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生成中有著廣泛的應用。某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。

為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、 、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為 。

（3）若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸。請回答下列問題：

根據(jù)實驗的需要，用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、①量筒、膠頭滴管和 （填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為： mL。

②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

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為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：

①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na2CO3溶液，

⑤加稍過量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。下列各組操作順序合理的是

A．②④⑤①③⑥ B．⑤②④①③⑥

C．④②⑤①③⑥ D．②⑤④③①⑥

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分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是

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