Question

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．無法求出曲線C點(diǎn)數(shù)值

B．合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量 

C．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol

D．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成。又因?yàn)橄跛岬臐舛仍较。瑢?yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測N元素由+5變成了-3價(jià)。由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH₄⁺發(fā)生了反應(yīng)，所以硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸銨。根據(jù)Al（OH）₃ +OH^－＝AlO₂^－+2H₂O，得出Al（OH）₃的物質(zhì)的量為：（36－34）×10^－3L×4mol/L＝0.008 mol；根據(jù)NH₄⁺+OH^－═NH₃•H₂O 得出n（NH₄⁺）＝（34－31）×10^－3L×4mol/L＝0.012 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，N元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，而金屬都由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，可以運(yùn)用電子守恒得出金屬的物質(zhì)的量為（0.012mol×8）÷3＝0.032mol；滴加NaOH體積為31ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為①H⁺+OH^－＝H₂O，②Fe³⁺+3OH^－＝Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^－＝Al（OH）₃↓，可計(jì)算得出C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為0.031L－（0.032mol×3）÷4mol/L＝0.007L＝7ml，所以選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。

考點(diǎn)：考查鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算以及圖像分析

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。該題以金屬和硝酸的反應(yīng)為載體，重點(diǎn)考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算、圖像分析等知識(shí)點(diǎn)，試題針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。解答此題關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理、判斷出硝酸的還原產(chǎn)物以及得失電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用等。