Question

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 少量Mg（OH）₂固體可溶于較濃的NH₄Cl溶液中：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O
• B． 在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D． 向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨；
B．硫化銅溶解性小于硫化鉛，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律解答；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
D．向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫和二氧化硫和水．

解答 解：A．少量Mg（OH）₂固體可溶于較濃的NH₄Cl溶液中，離子方程式：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故A正確；
B．在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），離子方程式：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS，故B正確；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫和二氧化硫和水，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．