【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法不正確的是

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向不移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總

【答案】A

【解析】

恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），反應(yīng)正方向氣體體積增大，溫度升高，二氧化碳的體積分數(shù)下降，反應(yīng)正向移動，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A. 550℃時，若充入惰性氣體，容器體積增大，等同于恒容環(huán)境下減小壓強，v正，v逆均減小，平衡正向移動，A錯誤；

B. 由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后一氧化碳的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了 xmol，則平衡時一氧化碳的為2xmol，二氧化碳為 (1-x)mol，，x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確；

C. 由圖可知，T℃時，達到平衡狀態(tài)時兩氣體體積分數(shù)均為50%，即充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，C錯誤；

D. 925℃時，一氧化碳的體積分數(shù)為96%，則二氧化碳的體積分數(shù)為4%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)總，D正確。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.ab段H+被還原,溶液的pH增大

B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

C.c點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應(yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）

鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．

（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．

（2）寫出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二烯烴是有機化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空：

(1)下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是______。（填編號）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有_______種。

(3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成。例如：

則要制備，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是___________。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

（1）實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。

（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__（用含a的表達式表示）。

（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點的判斷方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應(yīng)的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng))，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊答案