9．如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

分析 陽極發(fā)生氧化反應，電解硫酸鉀溶液，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極氫氧根離子放電，以此解答該題．

解答 解：電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

點評 本題考查電解池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握電解池的工作原理，難度不大，本題注意把握離子的放電順序．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子鍵只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．常溫下，元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是（　　）
A．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a=1.25b時，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
D．若反應后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2：1，則5b=a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．孟二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，W是孟二醇的同分異構(gòu)體，W可水解生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．孟二醇與乙醇屬于同系物
B．常溫常壓下，1mol孟二醇與足量的鈉反應可生成22.4LH2
C．W的兩種水解產(chǎn)物均可與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．W的結(jié)構(gòu)有32種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．同學小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3，AlCl3會升華（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進一步驗證這個結(jié)論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導電           B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學式為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．稀鹽酸B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語對應正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙酸的化學式：C2H4O2
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有0.1mol L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，正確的操作是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較． 純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表式）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，你認為該溶液pH的范圍一定介于7～13之間．

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