古代鐵器（埋藏在地下）在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重（電化腐蝕）。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO42-還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。
①寫出該電化腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                            
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學(xué)式）                       
①SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-；②Fe (OH)2；FeS。
根據(jù)題意可知，正極：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2+ ，兩極產(chǎn)物相遇，生成Fe (OH)2   FeS。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

16．如圖a、b、C．d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。
下列說(shuō)法正確的是
A．甲中a的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，C電極附近變紅
C．向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù)
D．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，C電極產(chǎn)生2g氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。回答以下問(wèn)題；
（1）步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)           （選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。
（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：         。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
（3）電解液含量的測(cè)定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能用來(lái)說(shuō)明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是（   ）
A．把X-Y合金置于潮濕空氣中，X先腐蝕
B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少
C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來(lái)
D．電解X和Y的鹽的混合溶液，陰極上先析出Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能發(fā)生的是(    )
①碳棒上有氫氣析出 ②碳棒附近產(chǎn)生OH- ③發(fā)生析氫腐蝕 ④發(fā)生吸氧腐蝕
A．①③B．①④
C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述中正確的是
A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時(shí)，鍍錫層的鐵更耐腐蝕
C．在閘門上連接鋅塊保護(hù)閘門不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
D．銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是電化學(xué)腐蝕所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．儲(chǔ)存H2的碳納米管作電池正極
B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：
NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2 +OH－
D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說(shuō)法正確的是      （   ）
A．原電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－→4OH－
B．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe→Fe3++3e－
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是
A．①裝置的總反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2
B．②裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
C．③裝置中外電路電子由b極流向a極
D．④裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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