14．甲、乙、丙、丁四種取值的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物，回答下列問題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3 ，反應①、反應②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學式），反應①的化學方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．

分析 （1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3 ，反應①、反應②所加物質(zhì)相同，則丙為Fe，反應①為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，乙為Al，所加物質(zhì)為氧氣；
（2）甲為金屬單質(zhì)，丁為藍色沉淀，丁為Cu（OH）2，則甲為Na，乙為含銅離子的鹽溶液，以此來解答．

解答 解：（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3 ，反應①、反應②所加物質(zhì)相同，所加物質(zhì)為氧氣，則丙為Fe，反應①為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，乙為Al，
故答案為：Al；
（2）甲為金屬單質(zhì)，丁為藍色沉淀，丁為Cu（OH）2，則甲為Na，乙為含銅離子的鹽溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬單質(zhì)置換反應、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W課外小組同學組裝了下列儀器，欲經(jīng)過簡單連接，制備中學化學的幾種常見氣體．

請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻滋帲?br />
序號氣體裝置的連接順序（用符號表示）按要求填試劑
名稱		實驗室制取該氣體
的反應方程式
（是離子反應的寫離子反應方程式）
（1）CO2制備→收集
（2）NH3制備→收集
→尾氣處理		若干燥氣體可選用的試劑

堿石灰
（3）Cl2制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理處理尾氣
的試劑

氫氧化鈉溶液
（4）制備→凈化→收集

C→F→J

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．某反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應中氧化劑是H2O2（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個反應：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖所示：下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反應為吸熱反應
C．平衡時保持溫度不變，縮小容器體積平衡向正反應方向移動
D．T1℃時，若起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40？
Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30？V正=V逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
 H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ•mo1-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p．將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B．實驗室制取氯氣時，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉在漂白時產(chǎn)生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有機色素褪色
D．鉀元素顏色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒置無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

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