銅錫合金,又稱(chēng)青銅,是人類(lèi)使用最早的合金.不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用,如含錫量為
1
4
1
7
(質(zhì)量比)的青銅被稱(chēng)作鐘青銅,受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音.
現(xiàn)有一銅錫合金樣品,可通過(guò)至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅,且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半.求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比.
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:設(shè)原青銅中銅質(zhì)量為x,錫質(zhì)量為y,依據(jù)題意列出方程,解出xy,然后計(jì)算即可.
解答: 解:設(shè)原青銅中銅質(zhì)量為x,錫質(zhì)量為y,依據(jù)題意有:
y
x+y+a
=
1
4
x
x+y-b
=
3
4
x+y+a=2(x+y-b)
,據(jù)此可得 4y=x+y+a=2(x+y-b),4x=3(x+y-b),兩式相比得到x:y=3:2,因此物質(zhì)的量之比為
3
64
2
119
=357:128,
答:原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比為357:128.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是混合物成分中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,有一定的難度,找出比例關(guān)系列出方程是解決本題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氣體只能用排空氣法收集,而不能用排水法收集的氣體組是( �。�
A、H2、O2、CO2
B、HCl、SO2、NH3
C、SO2、CO、Cl2
D、SO2、CO、O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把100g某NaOH溶液,其密度是1.22g/cm3,加熱蒸發(fā)濃縮后,留下溶液50mL時(shí),其物質(zhì)的量濃度是8mol/L,原溶液的濃度是( �。�
A、160 g/L
B、3.28 mol/L
C、4.88 mol/L
D、16%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

改變下列條件既能使c(NO2)增大,又能使NO2的體積分?jǐn)?shù)減小的是( �。�
A、定溫定容充入少量NO2
B、升高溫度
C、定溫定容充入少量N2O4
D、增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液顯中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,求(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比
(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升?
(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表.室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是( �。�
物質(zhì)溶解度( g/100g水)
氯化鈉36
硝酸鉀32
硝酸鈉87
氯化鉀37
A、食鹽不溶解
B、食鹽溶解,無(wú)晶體析出
C、食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體
D、食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、無(wú)色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A-G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的七種非稀有氣體元素,A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C和D同族,E在同周期元素中原子半徑最小,F(xiàn)在同周期元素中原子半徑最大,G原子的次外層充滿電子,但最外層只有一個(gè)電子.請(qǐng)回答:
(1)B元素的第一電離能比C元素大的原因是
 
;
(2)由A和D形成的某相對(duì)分子質(zhì)量最小、且分子內(nèi)每個(gè)原子均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子,其分子內(nèi)σ鍵和π鍵的比例為
 
.A分別與C和D形成的化學(xué)鍵中,極性較強(qiáng)的是
 
;
(3)元素E在元素周期表中的位置是
 
;寫(xiě)出G+離子的核外電子排布式
 
;
(4)ABC三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?div id="fvpua3y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,其穩(wěn)定性從高到低的順序?yàn)?div id="eclbjfn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;F2C2的晶體中存在的作用力有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程,并標(biāo)出各步反應(yīng)條件:
①CH3CH3→CH3CH2OH  ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl.

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