Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃、101Pa下，48gO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• B、CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

  bNA

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• C、1LO．1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A
• D、33.6L CH₄含有的分子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧中元素原子相同，計算48g質(zhì)量的氧原子物質(zhì)的量即可；
B、依據(jù)增重的物質(zhì)相當(dāng)于CO，換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算判斷；
C、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)分析判斷；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用；

解答：A、48gO₂和O₃混合氣體中含有的氧原子物質(zhì)的量=

48g

16g/mol

=3mol，即3N_A，故A正確；
B、CO₂通過Na₂O₂使其增重bg，相當(dāng)于CO的質(zhì)量，反應(yīng)中二氧化碳物質(zhì)的量等于一氧化碳物質(zhì)的量=

bg

28g/ml

，根據(jù)化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；過氧化鈉物質(zhì)的量為

b

28

mol，每1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

b

28

NA，故B錯誤；
C、1LO．1 mol/L醋酸溶液中溶質(zhì)醋酸物質(zhì)的量為0.1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、溫度和壓強未知，不能計算甲烷物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用．