13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

分析 由信息可知，乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者分層，以此來解答．

解答 解：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者分層，則選擇分液法從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；
③過濾，向?yàn)V渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
由以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
（1）這包固體中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的化學(xué)方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．20℃時(shí)，測得反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么當(dāng)現(xiàn)在改變溫度后反應(yīng)速率變成了1.6mol/（L•s）時(shí)，求改溫度變成了多少℃（　�。�
A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分類方法應(yīng)用廣泛
B．納米級粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1
（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液．現(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度．
③取100mL上述硫酸亞鐵溶液，加水稀釋至0.1mol/L，求稀釋后硫酸亞鐵溶液的體積．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請寫出開始電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時(shí)間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的氯化氫（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫“正極”或“負(fù)極”）；寫出該燃料電池的總反應(yīng)式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ABCD
乙醇金屬鈉天然氣乙酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在某溫度時(shí)，A+B?2C反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為液或固態(tài)，C為氣態(tài)．
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)．

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