某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式:                                      
(2)A中的現(xiàn)象是                                           。
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是               ,寫出有關(guān)的化學方程式                             。
(4)C中盛放CCl4的作用是                                             
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                    ,現(xiàn)象是                      
(本題共12分)(1)
(2)反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O
或2Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣  (5)石蕊試液,溶液變紅色 (其他合理答案都給分)

試題分析:(1)A裝置是制取溴苯的,則A中反應的化學方程式
(2)由于反應是放熱反應,且溴易揮發(fā),所以Z裝置中的實驗現(xiàn)象是反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器。
(3)由于生成的溴苯中含有單質(zhì)溴,所以實驗的目的是除去溶于溴苯中的溴,有關(guān)反應的方程式是Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或2Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O。
(4)由于生成溴化氫中含有單質(zhì)溴,會干擾溴化氫的檢驗,所以四氯化碳的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。
(5)由于溴化氫溶于水,溶液顯酸性,所以還可以利用石蕊試液檢驗,實驗現(xiàn)象是溶液變紅色。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,難易適中。在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學分別采用了以下測定方法。
I.氧化還原法:甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗:

(1)該實驗需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學應稱量I2    g(精確到0.001),選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為       (用化學方程式表示),該實驗原理是利用了SO2     性。
(2)在甲同學所配碘溶液濃度準確,并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低,請分析其中可能的原因            .
Ⅱ.重量法:乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量,得白色固體0.182mg。
(3)取樣處空氣中SO2含量為      mg/L(精確到0.001)。
(4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III.儀器法:丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)請寫出該電池負極的電極反應式                               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置、操作及說法正確的是
A.圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B.圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)
C.圖3定量測定H2O2的分解速率
D.圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
⑴將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有                           。
⑵取10.00mL待測液:用經(jīng)過                 (填寫操作名稱)的堿式滴定管量取至錐形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的       ,右手不停地向同一方向搖動錐形瓶,兩眼注視                   ,直到            為止,可判斷滴定到達終點。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為                    。
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
⑸判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中,下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視             
②未用標準液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖所示實驗設(shè)計不能達到相應實驗目的的是
A.用圖①比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
B.用圖②所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C.用圖③所示實驗從碘水中萃取碘
D.用圖④所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為測定某生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),某化學研究性學習小組設(shè)計有關(guān)方案進行如下實驗。

(1)設(shè)計如圖甲所示裝置,使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  。
實驗結(jié)束后,讀出量氣管中的氣體體積(換算為標準狀況),計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),測定的結(jié)果偏低,可能的原因是       。(填字母序號)
A. 反應結(jié)束并冷卻后,未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平, 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
(2)設(shè)計如圖乙所示裝置,測得反應前后的有關(guān)質(zhì)量如表,則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為         ,根據(jù)圖中裝置判斷,若實驗中操作沒有失誤,該實驗結(jié)果可能       。(填“偏大”、“偏小”或 “準確”)
反應前:整套裝置+
稀硫酸質(zhì)量/g
反應前:
生鐵樣品質(zhì)量/g
反應后:整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a
m
b
(3)若取生鐵粉末5.72 g,高溫下的氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為         。若再取三份不同質(zhì)量的生鐵粉末,分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算實驗Ⅱ結(jié)束后的溶液中,還能溶解生鐵樣品的質(zhì)量           。
實驗序號



加入生鐵樣品的質(zhì)量/g
1.43
2.86
8.58
生成氣體的體積/L(標準狀況)
0.56
1.12
2.24

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是                 
A.因為Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
B.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
D.硫化鈉溶于水中發(fā)生反應的離子方程式為S2 –+ 2H2OH2S + 2OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物,某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量,設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)。化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗(鐵架臺等固定儀器未畫出)。按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是�;卮鹨韵聠栴}:

(1)A中加入硫酸溶液的儀器名稱是:                   。
(2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                              �!�
(3)E裝置的作用是                                                           。
(4)實驗中,要確保實驗中C瓶溶液不褪色,若C瓶中溶液褪色,則測定結(jié)果可能會偏                   (填“高”或“低”)。
(5)若混合物樣品質(zhì)量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為                    。
(6)從定量測定的準確性考慮,該套裝置還應作進一步的改進是                    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

請回答下列問題:
(1)加熱過程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應的進行,底部有白色沉淀生成,該沉淀物是________。
(2)對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______。設(shè)計實驗驗證你的猜想_____________。

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同步練習冊答案
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