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下列說法中正確的是( )

①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生 ③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒產生大量紅棕色的煙 ⑤氫氣在氯氣中燃燒能產生大量的白煙

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

 

C

【解析】

試題解析：①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故錯誤；②鈉投入硫酸銅溶液中，先是金屬鈉和水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣泡產生，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅藍色沉淀，故錯誤；③過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因而常用在防毒面具里作為供氧劑，故正確；④鐵絲在氯氣中燃燒產生大量紅棕色的煙，產生氯化鐵，故正確；⑤氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水產生鹽酸小液滴而在瓶口形成白霧，故錯誤。

考點：鈉的化學性質；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫

度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時反應朝______方向進行（填“正反應”、“逆反應”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL。

（2）配制過程有下列幾步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的體積，注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；

C 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；

E．用 ① 加水至刻度線；

F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到 ② ；

G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。

以上各步驟操作的先后順序是 ③ （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0．48 g。則該溶液濃度

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A 定容時俯視容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液時俯視讀數

C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

關于物質的分離提純，說法錯誤的是（ ）

A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質

B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

C．可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出

D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，應在蒸餾燒瓶的支管口處

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄭州市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C．通常狀況下， NA 個CO2分子占有的體積約為22.4L

D．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）

用質量分數為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶；

（2）經計算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的操作順序為 （填序號）。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（5） 配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反應是( )。

A．所有酸和堿之間的中和反應

B．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

D．所有強酸和強堿之間的中和反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____________。

（2）丙池中F電極為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為____________________________________________________________。

（3）當乙池中C極質量減輕10．8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省洛陽市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。

請在上圖的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的定性關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______ __

 

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