Question

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、HA為強(qiáng)酸
• B、該混合液pH=7
• C、圖中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺
• D、該混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．HA為弱酸；B．該混合液pH＞7；C．X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）．

解答： 解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A^-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．c（Na⁺）＞c（A^-），說明NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，該混合液pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，題目難度中等．