17．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．過(guò)量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水；
B．將少量銅屑放入濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
C．過(guò)量的二氧化碳通入“水玻璃”中生成硅酸沉淀以及HCO3-；
D．Cl2通入NaOH稀溶液中生成NaCl和NaClO．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．將少量銅屑放入濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；
C．過(guò)量的二氧化碳通入“水玻璃”中生成硅酸沉淀以及HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為2CO2+SiO32-+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2通入NaOH稀溶液中生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（5）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①②③
①若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A～D是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有C（填字母）；
（3）一鹵代物種類(lèi)最多的是D（填字母）；
（4）寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的Na2O2和濃H2SO4，測(cè)得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃H2SO4和Na2O2，測(cè)得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設(shè)有關(guān)氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
試計(jì)算：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L
②當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為15.68L
③當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí)，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生　②濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w�、跱a2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿�、懿Ａ�、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品�、轁饬蛩崤c銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性　⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過(guò)程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失．在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成氫氧化鋁白色沉淀寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+，3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象是為沉淀消失．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是一種深海魚(yú)油的結(jié)構(gòu)鍵線式：．則：其分子中有22個(gè)碳原子，分子式是C22H32O2．

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