元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
C70分子是形如橢球狀的多面體,該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:
(1)C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
(2)C70分子中只含有五邊形和六邊形;
(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù)-棱邊數(shù)= 2。
根據(jù)以上所述確定:
(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù);
(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少個(gè)?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是( )
①乙醇沸點(diǎn)低、谝掖济芏缺人 、垡掖加羞原性、芤掖际菬N的含氧衍生物
A.②④ B.②③
C.①③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是( )
A
2 | 3 | 4 |
11 | ||
19 |
B
2 | ||
10 | 11 | |
18 | 19 |
C
6 | ||
1 | 12 | 13 |
24 |
D
6 | 7 | |
14 | ||
31 | 32 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推測正確的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B.明礬常作為凈水劑,雙氧水通?捎米鳉⒕
C.催化劑可以改變反應(yīng)速率,對平衡移動沒有影響
D.合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K,來提高氨的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.近年來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中,機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重,這是目前重要的研究課題 。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。(下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(2)機(jī)動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: 。
Ⅱ.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)
鍵步驟.T1℃時(shí),在1L密閉容器中充入0.6molSO3,右圖表
示SO3 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
① 達(dá)到平衡時(shí),用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
② 平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為 (保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
T1℃時(shí),反應(yīng)的
平衡常數(shù)為 ; 其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L,
則n(SO3)的變化曲線為 (填字母)。
③右表為不同溫度(T)下,反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (△H<0)
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
的化學(xué)平衡常數(shù)(K),由此推知,溫度最低
的是 (填“T1”、“T2” 或 “T3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)
ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)
ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
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