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基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（）

A.能量守恒原理 B.能量最低原理

C.泡利不相容原理 D.洪特規(guī)則

解析：對于絕大多數(shù)元素的基態(tài)原子的核外電子都按照能級順序圖排布，并遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則及其特例。能量守恒原理是變化過程才有的規(guī)律，基態(tài)原子的核外電子排布只是用來解釋或推導(dǎo)基態(tài)原子的核外電子排布狀態(tài)的理論，并非真實(shí)存在的變化過程，不涉及能量是否守恒的問題。

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān) 信息
X	X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Y	單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z	Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W	最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體

（1）Z位于元素周期表第

三

周期第

ⅢA

族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）X的第一電離能比Y的

大

（填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

1：2

，Y氧化物屬于

原子

晶體．
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
4W（s）+O₂（g）=2W₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2W（s）+O₂（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由W₂O和O₂反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是

2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是

離子晶體

．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

；G分子中X原子的雜化軌道類型是

sp³

．
（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是

Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度

．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的核外電子排布違背洪特規(guī)則的是（　�。�

A．C：1s²2s¹2p³

B．N：1s²2s³2p²

C．O：1s²2s²2p_x²2p_y²

D．Cu：[Ar]3d⁹4s²

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號	相關(guān)信息比
U	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V	基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
W	基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y	是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
Z	Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36

請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

5：1

，其中心原子采取

sp²

雜化；
（2）V與W原子結(jié)合形成的V₃W₄晶體，其硬度比金剛石大，則V₃W₄晶體中含

共價

鍵，屬于

原子

晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵4s¹

；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學(xué)式分別是

C₂H₆

、

H₂O₂

，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙

＜

丙（填“＞”或“＜”），原因是

H₂O₂分子見存在氫鍵，C₂H₆分子間不存在氫鍵

；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：

D＞E＞C

．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是

．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A ₂E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO₄^4-與FE₄^-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp³兩種雜化方式
（4）ACD分子中含

個σ鍵．
（5）GCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為

[CoCl（NH₃）₅]Cl₂

．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學(xué)式為

LiC₆

．

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