6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NASO3個分子
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、標(biāo)況下，三氧化硫為固體；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和F原子的個數(shù)，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子的個數(shù)，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含3mol原子即3NA個，故C正確；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）實際X是稀硫酸或H2SO4，步驟Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是過濾．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．回答下列問題
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系曲線．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個容器中進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L．min），該反應(yīng)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2，CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下二個反應(yīng)：
二甲醚合成反應(yīng)：
（i） CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii） 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O （以化學(xué)方程式表示）．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響？該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和A12O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12個電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg-1=8.39KW•h•kg-1（列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kw•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3
②還原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
④M為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　　）
A．a 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng) 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．鈉與跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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