【題目】痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法,AgNO3顯現法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用,生成物質③,物質③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應的進行,銀粒逐增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是( )
A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D.①AgNO3 ②NaI ③AgI
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【題目】下列物質中互為同系物的有 ;互為同分異構體的有 ;互為同素異形體的有 ;屬于同位素的有 ;是同一種物質的有
①O2 ②氯仿 ③CH3CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3﹣O﹣CH3
⑦C ⑧ ⑨C ⑩CH3OH.
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【題目】化學與生產、生活密切相關,下列敘述錯誤的是( )·
A.用熱的的純堿溶液清除灶具上的油污
B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C.用明礬[KAl(SO4)2 ·12H2O]作凈水劑,除去水中懸浮的雜質
D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ molL1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應的離子方程式為______________。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是( )
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度:a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段
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【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A.3.2 g臭氧中含有的氧原子數為0.2NA
B.0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
C.1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數為0.1NA
D.標準狀況下,22.4 L鹽酸中含有的HC1分子數為NA
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【題目】汽車尾氣中,產生NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )
A.溫度T下,該反應的平衡常數K=
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0
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