【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化臺物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關系。下列說法不正確的是

A. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關系：Y>Z>X>W

C. 簡單陰離子的還原性：Y>Z D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

【答案】A

【解析】A單質(zhì)的水溶液具有漂白性，說明A為Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判斷B為水，D為HCl，E為H2SO4，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素。

A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使藍色石蕊試液變紅色，盡管SO2具有漂白性，但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì)，而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì)，所以A不正確；

B、這四種元素形成的簡單離子中，H+半徑最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+，即B正確；

C、由于S的非金屬性弱于Cl，所以S2-的還原性強于Cl-，故C正確；

D、S和Cl是第三周期相鄰，S與O是第ⅥA相鄰，故D正確。本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度的關系如下圖所示。

①R點平衡常數(shù)K=__________________。

②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判斷的理由是______________。

③下列能提高CO平衡轉化率的措施有_________。

A．使用高效催化劑 B．通入He氣體使體系的壓強增大

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

(2)已知：反應I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，反應關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_________(填“I”或“II”)。520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì)，使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mol e-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當a值為30時，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵

B. π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的

C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。

回答下列問題：

（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________ (填序號)。

A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；

（3）乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。

（4）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設計方案是________________________________。

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