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【題目】已知戊基共有8種同分異構體。則分子式為C6Hl2O的醛應有

A. 4種 B. 8種 C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】分子式為C6Hl2O的醛在結構上可以看成是由戊基和醛基組成的，因為戊基共有8種同分異構體，所以分子式為C6Hl2O的醛也有8種，B正確，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖。
（2）晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有個。
（3）在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于 ， 即(填計算式)；Na＋的個數等于 ， 即(填計算式)。
（4）設NaCl的摩爾質量為Mrg·mol－1 ， 食鹽晶體的密度為ρg·cm－3 ， 阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質量分數為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內質子數和中子數相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱為 ， 其晶體類型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構型為 ， 屬分子，其晶體類型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現象是 ， 離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列舉N60的用途(舉一種)：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。

氫氣分子的形成過程示意圖
（1）H—H鍵的鍵長為 ， ①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。
（2）下列說法中正確的是 （ ）
A.氫氣分子中含有一個π鍵
B.由①到④，電子在核間出現的概率增大
C.由④到⑤，必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵
（3）已知幾種常見化學鍵的鍵能為

化學鍵

Si—O

H—O

O O

Si—Si

Si—C

460

467

498

176

X


請回答下列問題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。試計算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）寫出Y2O2的化學式： ， 其中含有的化學鍵是。
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式)。
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應的是(填寫化學式)，生成物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。
（4）寫出下列物質的電子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的氣態(tài)氫化物的結構式為。

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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示． ①CO在0﹣9min內的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為 ．
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為（保留三位有效數字），化學平衡常數K=（保留兩位有效數字）．

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2 ． 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka= ．

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【題目】經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為( )

A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%

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