Question

已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，則將Mg（OH）₂放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？（已知

3	36

=3.3）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Mg（OH）₂飽和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），設(shè)c（OH^-）=xmol/L，則c（Mg²⁺）=

x

2

mol/L，結(jié)合Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算．

解答： 解：Mg（OH）₂飽和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），設(shè)c（OH^-）=xmol/L，則c（Mg²⁺）=

x

2

mol/L，
則c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=

x3

2

=1.8×10^-11，x=3.3×10^-4mol/L，
c（H⁺）=

1×10-14

3.3×10-4

mol/L，
pH=10.52，
答：溶液的pH為10.52．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．