Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

Answer 1

B

試題分析：A不正確，不符合物料守恒，應該是N(S^2－+)＋N（H₂S）＋N(HS^—)＝N(Na⁺)＝N_A；白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P—P共價鍵。12.4 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P—P共價鍵0.6 N_A，B正確；C中不能確定溶液的體積，不能計算醋酸的物質(zhì)的量，C不正確；N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄2NO₂，所以將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)大于N_A個，D不正確，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。