在101kPa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1
B、H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1
D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、結合已知反應利用蓋斯定律解答；
B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量；
C、分解水是吸熱反應；
D、據(jù)原子反應利用蓋斯定律解答．
解答： 解：A、已知①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.2KJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒，故B錯誤；
C、分解水是吸熱反應，△H＞0，故C錯誤；
D、已知②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，③-②得：H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用、燃燒熱的概念、可逆反應的△H等等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO3+bHCl（濃）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)為
 
、
 
；還原產(chǎn)物為（填名稱）
 
．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關系式為
 
．
（3）產(chǎn)生2mol ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對應的化學反應方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C     B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是
 

容器實驗1實驗2實驗3
反應物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強/PaP1P2P3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關焰色反應的實驗操作注意事項的說明有：①鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察；②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關說法正確的是（　�。�
A、Y極為電池的負極
B、X極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　　）
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產(chǎn)物也完全相同
B、SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
C、H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D、根據(jù)銅與濃硫酸可以制取SO2，推出常溫下鐵與濃硫酸也可以制取SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵
B、25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C、當NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

從反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是：①酸性；②氧化性；③還原性（　�。�
A、只有③B、只有①
C、①②D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點．下列用數(shù)軸表示正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關系：
B．Cl2與CH4取代反應后的產(chǎn)物：
C．25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度：
D．AlCl3 和NaOH反應鋁元素的存在形式：
A、AB、BC、CD、D

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