Question

已知A、B為常見金屬，J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價比+4價穩(wěn)定，相同物質的量的C和J分別與I在水溶液中反應時，消耗I的物質的量也相同。它們有下圖所示的關系。試回答下列問題：

⑴寫出化學式：B：                     ；L：                       

⑵寫出反應方程式①                                                      

④                                                      

⑶反應②在上世紀七十年代常用水銀法替代生產，此法通過鈉汞齊（Na·nHg）生產得到的燒堿質量號，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代。兩種生產方法示意圖如下：

下列說法肯定不正確的是          （選填A、B、C、D）

A、水銀法被淘汰，可能是時汞毒性大，易造成環(huán)境污染

B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應式為：Na⁺+e^—+nHg== Na·nHg

C、離子膜法電解，陽極發(fā)生的電極反應為2H⁺ + 2e^— = H₂

D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成

Answer 1

（每空均2分）（1）Al，FeCl₃（2）；Pb₃O₄+8HCl==3PbCl₂+Cl₂+4H₂O；（3）BC（4分）

解析:

本題將無機框圖推斷與電解原理的考查有機結合，題型新穎，頗有創(chuàng)意。此框圖推斷題的突破口是：①J元素+2價比+4價穩(wěn)定，則J為Pb；②金屬A與H₂O反應的條件是“高溫”，且L+H₂O（煮沸）→紅褐色透明液體（氫氧化鐵膠體），則A為Fe，繼而可推出金屬B為Al；其余的的物質即可相繼推出。（3）水銀法陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-；離子膜法陽極的電極反應式為：2Cl^--2e^-==Cl₂↑，故B、C錯誤。