Question

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：

MnO2 H2O2時(shí)間	0.1g	0.3g	0.5g
10mL 1.5%	223s	67s	56s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而

加快

．
（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入

0.3

g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確

不正確

；理由是

從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式（v=

△c

△t

）可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中雙氧水的量相同條件下，加入二氧化錳的質(zhì)量多少對(duì)反應(yīng)速率的快慢進(jìn)行判斷；
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入的最佳的二氧化錳的量；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析相同體積時(shí)3.0%的雙氧水中與1.5%的雙氧水，得出雙氧水的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應(yīng)所需的時(shí)間越短，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，
故答案為：加快；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在雙氧水的濃度相同時(shí)，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g，
故答案為：0.3；
（3）從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式（v=

△c

△t

）可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快，
故答案為：不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式（v=

△c

△t

）可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力．