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17．在容積一定的密閉窗口中，反應A?B（g）+C（s）達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內氣體的密度增大，下列判斷正確的是（　�。�
A．壓強對該反應的平衡移動沒有影響
B．在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大
C．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)
D．若正反應為放熱反應，則A為非氣態(tài)

分析 在容積一定的密閉窗口中，反應A?B（g）+C（s）達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內氣體的密度增大，如果A是氣體，說明平衡逆向移動，氣體質量增加；如果
A是非氣體，則平衡正向移動，
A、壓強對于化學反應前后氣體物質的量變化的反應可能有影響，也可能無影響；
B、C為固體，加入C平衡不移動；
C、若正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，而容器內氣體的密度要增大，所以A為非氣態(tài)；
D、若正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，而容器內氣體的密度要增大．

解答 解：A、如果A是氣體無影響，A是非氣體有影響，故A錯誤；
B、C為固體，加入C平衡不移動，所以混合氣體平均分子量不變，故B錯誤；
C、若正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，而容器內氣體的密度要增大，所以A為非氣態(tài)，故C正確；
D、若正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，而容器內氣體的密度要增大，所以A為氣態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 解答本題的關鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反應，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能的是（　�。�
A．Z=0.5 mol/LB．Z=0.4 mol/L
C．Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD．X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱
⑦海水提鎂的主要步驟為
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
A．①③④⑥B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A．配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D．溶液中是否含有K+焰色反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．菲的結構簡式如圖，如果它與硝酸反應，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種（　�。�
A．4B．5C．6D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了證明一水合氨（NH3．H2O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol．L-1氨水、0.1mol．L-1NH3Cl、NH4Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol．L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH3．H2O是弱電解質，則a、b應滿足的關系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH3Cl晶體，溶液顏色變淺（填“深”或“淺”），請用平衡移動的觀點解釋，原因為：向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡你認為這一方法能（填“能”或“不能”）證明NH3．H2O是弱電解質．
（4）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3．H2O是弱電解質：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質．

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