【題目】α﹣松油醇的合成路線如下:

可供選擇的試劑:①Br2 ②H2 ③O2
已知:
請(qǐng)回答:
(1)試劑1是 , 試劑2是
(2)A至H中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
(3)D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:D;G
(4)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是
(5)F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)O2;Br2
(2)CH3CHO
(3)CH2=CHCH(CH32;
(4)(CH32CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O
(5)
【解析】解:由α﹣松油醇的結(jié)構(gòu)、給予的反應(yīng)信息,逆推可知H為 ,結(jié)合信息可知F為CH2=CH﹣C(CH3)=CH2 , G與H互為同分異構(gòu)體,則G為 .乙醇系列轉(zhuǎn)化得到F,則乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化得到A為CH3CHO,由信息可知B為CH3CH(OH)CH(CH32 , B發(fā)生消去反應(yīng)得到C與D,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到E,E發(fā)生消去反應(yīng)得到F,則D為CH2=CHCH(CH32 , C為CH3CH=C(CH32 , E為(CH32CBrCHBrCH3 . (1)由上述分析可知,試劑1是O2 , 試劑2是Br2 , 所以答案是:O2;Br2;(2)含有醛基的物質(zhì)可以發(fā)生有機(jī)反應(yīng),A至H中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是:CH3CHO,所以答案是:CH3CHO;(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH(CH32 , G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
所以答案是:CH2=CHCH(CH32; ;(4)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是(CH32CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,
所以答案是:(CH32CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;(5)F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是: ,
所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是:由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4;FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱,濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。
(1)加熱鐵屑與稀硫酸時(shí)常常需要補(bǔ)充蒸餾水,原因
(2)實(shí)驗(yàn)中為減少硫酸亞鐵的損失,過(guò)濾分離硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是。
(3)為防止Fe2被氧化,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。

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【題目】下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的Cl的是(  )

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【題目】欲提取碘水中的碘,不能選用的萃取劑是()
A.CCl4
B.C6H6
C.酒精
D.CS2

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ . 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(
A.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2I→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3:1

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【題目】A、B、C、D為短周期元素,B、A可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1,且分子中電子總數(shù)分別為18和10;B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X,B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y.X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同,Y分子中的電子數(shù)為18,A、B、D形成離子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據(jù)了個(gè)軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 每生成1mol單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
(3)D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為

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【題目】一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過(guò)測(cè)電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是(

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來(lái)水,并放入幾粒沸石

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C. 冷水從冷凝管下口入,上口出

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