Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6?5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

 

Answer 1

C

【解析】由平衡時n(SO3)＝1.4 mol可知此時n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。A選項，因是恒溫恒壓條件，所以反應前后壓強不變；B選項，因該反應是氣體分子數之和變小的反應，所以隨著反應的進行，體積逐漸變小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)；C選項，該反應為放熱反應，在絕熱條件下隨著反應的進行要放熱，達到平衡時與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以n(SO3)<1.4 mol；D選項，恒溫恒容條件下的平衡與原來恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以放出的熱量小于Q kJ。

點撥：本題考查化學平衡，考查考生對平衡移動的掌握能力。難度較大。