17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳少量時(shí)生成碳酸氫鈉；
B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解的離子方程式寫出第一步即可；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化雙氧水．

解答 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知三種酸性大小為：H2CO3＞HClO＞HCO3-，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S溶液顯堿性，是由于硫離子水解造成的，但是硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B． 的核磁共振氫譜中有4種峰
C．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過濾時(shí)苯甲酸的損失
D．苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B甲烷的燃燒
乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色		有機(jī)物均發(fā)生了
氧化反應(yīng)
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的
置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO		均為水作還原劑的
氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率
C．電鍍銅時(shí)，溶液中c（Cu2+）基本保持不變
D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時(shí)，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50、Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
B．生成3.2g S同時(shí)放出4.48LNO2
C．AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀
D．若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測(cè)得平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與體系的壓強(qiáng)（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關(guān)系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�
A．p2＞p1B．Y的轉(zhuǎn)化率：a＜c＜b
C．b點(diǎn)時(shí)n（Y）：n（X）=2D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無
④1mL201mL蒸饋水
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測(cè)Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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