Question

【題目】某小組對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(約為12)，后褪色
	i．出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅱ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________。

(3)甲同學認為現(xiàn)象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________。

(4)乙同學通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用離子方程式解釋了現(xiàn)象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。

Answer 1

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色 SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+

【解析】

氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；pH試紙變藍色，說明溶液呈堿性，次氯酸具有漂白性；出現(xiàn)白色渾濁的原因是SO2被氧化為SO42-，硫酸根離子和鈣離子結合生成微溶物硫酸鈣。根據其它酸是否使溶液變?yōu)辄S綠色來判斷。Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，由此判斷。

(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；

(3)溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應，故可以向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色，若變成黃綠色，是酸性增強導致漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應；

(4) 出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色，是氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下反應生成了氯氣，黃綠色消失是由于Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，進一步生成硫酸鈣沉淀，反應離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。