【題目】用如圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的是（ ）

除雜裝置 檢驗裝置

生成的氣體

試劑

試劑

電石與水反應制取的乙炔

溶液

的溶液

木炭與濃加熱制取的二氧化碳

飽和溶液

澄清石灰水

與乙醇溶液共熱制取的乙烯

水

酸性溶液

與濃加熱至制取的乙烯

溶液

的溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A項、X中硫酸銅溶液可除去混有的硫化氫，Y中溴的四氯化碳溶液可檢驗乙炔，故A正確；

B項、木炭與濃加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則不能檢驗木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳，X選擇不合理，故B錯誤；

C項、與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，X中水可除去乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化，Y中酸性溶液褪色可檢驗乙烯，故C正確；

D項、C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，發(fā)生副反應生成二氧化碳和二氧化硫，X中溶液可除去乙醇和二氧化硫，Y中的溶液可檢驗乙烯，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。

請回答：

(1)寫出對應物質(zhì)的化學式：A________________； C________________； E________________。

(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。

(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。

(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（、、）與煤粉在催化劑條件下制乙炔，已知發(fā)生的部分反應如下：

①

②

③

請回答：

（1）依據(jù)上述反應，則 ____________

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。下圖為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分數(shù)在1530K之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530K時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③在恒溫條件下，測得上述反應過程在相同時間時不同進料氣n（氫氣）/n（乙烯）下的乙炔產(chǎn)率﹐請畫出乙炔產(chǎn)率隨n（氫氣）/n（乙烯）的變化關(guān)系圖。

____________

（二）乙炔―空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）的電池，電池放電時，負極的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物名稱正確的是（ ）

A. 2-乙基丙烷B. 間二甲苯

C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羥基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物H3CCH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的名稱為甲基乙基戊烷

B. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、，丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C. 苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物

D. 三硝基甲苯的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關(guān)系為__(填元素符號)。

（2）①、⑤、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__(填化學式)。

（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系__(填化學式)。

（4）④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物含有的化學鍵__(填“共價鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質(zhì)反應的化學方程式__。

（5）②的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑，防效迅速，且殘效不長，對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

鄰異丙基苯酚 葉蟬散

下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A. 葉蟬散的相對分子質(zhì)量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內(nèi)

C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應D. 葉蟬散中不存在手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____________，該反應產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________。

(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。

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