【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?/span>0價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質溶液中的氫離子向陰極移動；

A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；

B. b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?/span>0價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；

C. 電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內H+數(shù)目不變，C錯誤；

D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應，可生成1．5mol，D正確；

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題：

(1)硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。

(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________；反應④的反應類型為________。

（2）B中含氧官能團的名稱為________；R的結構簡式為________。

（3）寫出反應②的化學方程式________。

（4）滿足下列條件的B的同分異構體有________種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為________。

（5）結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醛為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5 mol雄黃（As4S4）（結構如圖：）含有NA個S—S鍵

B.1 mol CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應H2A+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=105.6

D.Y點溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如下圖所示。完成下列填空：

(1)寫出流程中主反應的化學方程式：_________。

(2)流程通過同時利用合成氨廠產(chǎn)生的_______來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學式為______，簡述降溫條件下加入原料A的作用__________。侯氏制堿法的創(chuàng)新之處就是對母液的循環(huán)利用，這是由于母液中含有大量的、、_______離子。

某興趣小組同學制定如下兩個方案對含有雜質的純堿的含量進行測定：

方案一：用如圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應生成的體積。

(3)為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是______。若實驗測得樣品純堿含量低于樣品實際含量，可能的原因是_________

a 氣體中含有水蒸氣 b 測定氣體體積時未冷卻至室溫

c Y型管中留有反應生成的氣體 d 測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

方案二：通過以下流程測定樣品的含量。

(4)操作Ⅰ的名稱為________，實驗中，恒重的標準為________。根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)可表示為：_______。(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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