14．下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．溴化鉀C．水D．氯化鎂

分析 不同非金屬元素之間形成的化學鍵為極性共價鍵，據(jù)此回答．

解答 解：A、非金屬單質(zhì)分子含有非極性共價鍵，故A錯誤；
B、溴化鉀只含有離子鍵，故B錯誤；
C、水所含化學鍵為不同非金屬原子之間形成的，為極性共價鍵，故C正確；
D、氯化鎂只含有離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查極性共價鍵的判斷，題目難度不大，注意極性共價鍵由不同非金屬元素形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于苯和甲苯說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因為苯和甲苯均能與溴發(fā)生加成反應
B．苯和甲苯均可與氫氣發(fā)生加成反應
C．苯和甲苯均可以與硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應
D．苯和甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水即為酸雨
B．用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢
C．為了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入氨水
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判斷（　�。�
A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應
D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過鎂帶放入冷水中B．把鋁條放入NaOH溶液中
C．把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈣C．氧D．溴

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