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【題目】科學家預測第114號元素具有良好的力學、光學、電學等性質。下列對114號元素的敘述錯誤的是（ ）

A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金屬元素

B.該元素的主要化合價為+2、+4

C.該元素的最高價氧化物有較強的氧化性

D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑

【答案】D

【解析】

第七周期結束于118號元素，因此判斷114號元素位于第七周期第ⅣA族，與鉛元素在同一主族且在鉛元素下方，與鉛化學性質相似。

A．第7周期稀有氣體元素的原子序數為118，可知114號元素位于第7周期第ⅣA族，為金屬元素，故A正確；

B．第ⅣA族元素的主要化合價為+2、+4，故B正確；

C．最高價氧化物在化學反應中易得到電子，所以114號元素最高價氧化物有較強氧化性，故C正確；

D．該元素原子是第ⅣA族中電子層數最多的原子，故其在同主族元素原子中半徑最大，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結構，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性

D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關資料獲悉：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

—

315

—

熔點/℃

-70.0

—

—

—

升華溫度/℃

—

180

300

162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___。

（2）裝置A中g管的作用是___；裝置C中的試劑是___；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+。

①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：___；

②滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是___。

③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的年產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_______，丙烯酸中含氧官能團的名稱為______；

(2)寫出下列反應的反應類型①________，④________；

(3)下列說法正確的是：________；

A．為除去硝基苯中混有的濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．有機物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出④的反應方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是

A. 壓縮容器，顏色加深

B. 在平衡時體系內含0.04mol

C. 以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）

D. 平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某常見微粒X的結構模型可表示為（代表電子），下列有關X的說法正確的是（ ）

A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素

B.X的組成元素一定是氖元素

C.若X的組成元素原子的核電荷數為8，則X是

D.若X的核內質子數比電子數多，則X最多有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數增大的是______(填選項字母)。

A 縮小容器容積 B 再充入SO2 C 降低溫度 D 分離出SO3

(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發(fā)生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。

②反應的平衡常數K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應ii。SO3的平衡體積分數(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①P1、P2 、P3由大到小的順序為__________。

②P、Q兩點對應狀態(tài)下，單位體積內反應物活化分子數目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質：①高錳酸鉀 ②鎂 ③氧氣 ④氫氧化鈉 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦膠體 ⑧硫酸銅

(1)以上物質屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。(填序號)

(2)屬于有機物的是__________。(填序號)

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。

(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：

①化合反應：______；

②分解反應：______；

③置換反應：______；

④復分解反應：________。

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